【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____,B在周期表中的位置____。
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭T撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,該物質(zhì)的化學(xué)式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。
(3)C與氫元素組成1:1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體,寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(4)D元素的+4價含氧酸鈉鹽,該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。
【答案】氨氣(電子式) 第二周期第ⅦA族 SF6 分子 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 取少量該鈉鹽溶于水,加入足量,再加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已經(jīng)變質(zhì)
【解析】
根據(jù)元素性質(zhì)及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類;根據(jù)題干信息及物質(zhì)性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式;根據(jù)常見離子檢驗方法設(shè)計實驗方案。
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則A為氮;B為最活潑的非金屬元素,則B為氟;C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為鈉;D元素最高化合價為+6價,則D為硫;
(1)A元素氣態(tài)氫化物為氨氣,屬于共價化合物,其電子式為;氟原子有9個電子,一共有2個電子層,最外層電子數(shù)為7,所以在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族;
(2)硫元素最高化合價為+6價,氟元素最低負(fù)價為-1,又因為SFn的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,則該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6;SF6的沸點比較低,所以SF6屬于分子晶體;
(3)鈉與氫元素組成1:1的化合物為NaH,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(4)硫元素的+4價含氧酸鈉鹽為Na2SO3,亞硫酸根容易被氧氣氧化為硫酸根,所以檢驗該鈉鹽在空氣是否已經(jīng)變質(zhì),只要檢驗鈣鹽中是否存在硫酸根,實驗方案為:取少量該鈉鹽溶于水,加入足量,再加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明已經(jīng)變質(zhì)。
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【題目】A、B、C、D是四中短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素,A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置____________,寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
(2)A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。
(3)用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程______________
(4)由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過討論,認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點。沸點如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
[設(shè)計實驗]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實驗,實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實驗的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實驗完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價態(tài),可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。
為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實驗,不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率,從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度越低,對提高SO3的日產(chǎn)量越有利
D. 在2min時間內(nèi),SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L,則在相同時間段內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
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【題目】一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)
B. t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時,正、逆反應(yīng)速率相等
D. 0到t1時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L-1·min-1
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)== nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1,計算:
(1)n的值為____;
(2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率_____;
(3)5min末Y的濃度_______。
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【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關(guān)Be的說法中錯誤的是
A.單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時可加熱煮沸),則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為
A. 2:2 :1 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:3:2
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