【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利

D. 在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v===1.5 mol/(Lmin)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A .10秒時(shí)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度

D．向容器內(nèi)充入SO2，可以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是(　 　)

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

（1）寫出下列元素符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符號(hào)是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學(xué)式) ．

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬___ 共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)．

(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為___。已知DBn 在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。

（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組比較中，正確的是

A. 原子半徑K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4

C. 穩(wěn)定性HF< HCI D. 堿性NaOH< Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑

B. 處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象

C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

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