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氨分子（NH3）的電子式為
．要干燥氨氣，應選用
堿性
堿性
（填“酸性”或“堿性”）干燥劑；如用圖中裝置來收集氨氣，氨氣應從A端進入，說明在相同條件下，氨氣的密度比空氣的密度
小
小
（填“大”或“小”）；當氨氣收集滿時，用沾有濃鹽酸的玻璃棒置于B處應觀察到的現象是：
B處出現大量白煙
B處出現大量白煙
．
分析：氨氣密度比空氣小，易溶于水，溶液呈堿性，與揮發(fā)性酸反應生成銨鹽，可觀察到白煙生成．
解答：解：氨氣的電子式為，為堿性氣體，易與酸反應，在干燥時應用堿性干燥劑干燥，因氨氣的密度比空氣小，收集時應用向下排空氣法收集，與揮發(fā)性酸反應生成銨鹽，可觀察到白煙生成，則當氨氣收集滿時，用沾有濃鹽酸的玻璃棒置于B處應觀察到的現象是B處出現大量白煙，
故答案為：；堿性； 小； B處出現大量白煙．
點評：本題綜合考查氨氣的性質，側重于學生的基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表．
元素 性質或結構信息
X 單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負性相比，
氮
氮
的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有
4
4
個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．此藍色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數依次減�。甒的原子序數為24；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）電負性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物更高，原因是：
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
雜化，該分子的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，分子中N、H原子之間形成
σ
σ
（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學鍵有
CD
CD
．（填標號）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）如圖1所示是一個電化學過程示意圖．
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①鋅片上發(fā)生的電極反應是
 
．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是
 
．
（4）1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨，其實驗裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產生H+，則陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素原子序數依次減小．已知W的原子序數為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數據如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）電負性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采用
 
雜化，每個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有
 
．（填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵．

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