3.某太陽能電池的工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.光照時,太陽能主要轉(zhuǎn)化為電能
B.光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C.光照時,每轉(zhuǎn)移5 mol電子,有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D.夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+

分析 A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能;
B.光照時,b極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
C.根據(jù)電荷守恒判斷;
D.夜間無光照時,相當于蓄電池放電,a極上V2+失電子.

解答 解:A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,從而實現(xiàn)太陽能的利用,故A正確;
B.光照時,b極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),b極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+,故B正確;
C.根據(jù)電荷守恒可知,每轉(zhuǎn)移5 mol電子,即有5mol負電荷轉(zhuǎn)移,則有5mol正電荷轉(zhuǎn)移,所以有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移,故C正確;
D.夜間無光照時,相當于蓄電池放電,a極的電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查原電池知識,側(cè)重于原電池的工作原理的考查,注意把握電極反應(yīng)的判斷,把握電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值偏小 (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量偏大(均填“偏大”“偏小”“無影響”),所求中和熱      (均填“偏大”“偏小”“無影響”)
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小 (均填“偏大”“偏小”“無影響”).
(6)寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列過程放出熱量的是( 。
A.液氨氣化B.鈉與水反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.化學(xué)鍵的斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于有機化合物的敘述說法不正確的是(  )
A.等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后,生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同,則A和B一定互為同系物
B.沸點比較:正戊烷>異戊烷>新戊烷
C.乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是:鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔( )的一條路線如圖:

(1)①反應(yīng)中所加試劑是氫氣和催化劑; ③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
①屬于芳香醛;  ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴重污染空氣,對廢氣進行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ、脫硝:
已知:①H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量);
②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJ/mol
③H2O(g)═H2O(1)△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g )+2NO2( g)=N2(g )+4H2O(g)△H=-1100.2KJ/mol;
Ⅱ、脫碳
(1)CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)).寫出該電池的負極反應(yīng)式:CO-2e-+CO32-=2CO2
(2)甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖;反應(yīng)開始至平衡時,用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.12}{V}$mol ( L•min ).該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,在適當?shù)臈l件下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abe.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下,在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)達到平衡.
容器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行,則b的取值可能為b (填序號)
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系:v> v.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化學(xué)方程式不正確的是( 。
A.CH3CO18OC2H5+H2O  $?_{△}^{稀硫酸}$        CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH  $→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解:+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$
D.苯酚鈉中通入二氧化碳:+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.西蘭花營養(yǎng)豐富,含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素,營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首,被譽為“蔬菜皇冠”. 
①維生素C俗名為抗壞血酸.在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水,溶液呈藍色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變?yōu)樗{色褪去,該實驗說明維生素C具有還原性.
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸(寫名稱)和甘油.
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是葉綠素,屬于糖類的是淀粉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( 。
A.Zn為電池的正極
B.負極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C.該電池使用完不可隨便丟棄,應(yīng)深埋地下
D.電池工作時OH-向負極遷移

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