18.由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔( )的一條路線(xiàn)如圖:

(1)①反應(yīng)中所加試劑是氫氣和催化劑; ③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng).
(2)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、
①屬于芳香醛;  ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

分析 由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔(),先發(fā)生-CHO的加成,再發(fā)生醇的消去反應(yīng),然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子,最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C,合成路線(xiàn)流程圖為,以此解答該題.

解答 解:(1)①反應(yīng)中所加試劑是:氫氣和催化劑; ③的反應(yīng)類(lèi)型是:加成反應(yīng),
故答案為:氫氣和催化劑;加成反應(yīng);
(2)由以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(3)E的同分異構(gòu)體符合條件:①屬于芳香醛;②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:、(任意2種).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷,為高考和高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變(填“增大”、“減小”或“不變”);寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+).
(2)土壤的pH一般在4-9之間.土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因,加入石膏(CaSO4•2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
(3)常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+);
③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.漂白粉的主要成分是CaCl2和( 。
A.Ca(ClO32B.Ca(ClO)2C.NaClOD.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等.用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1:

(1)堿溶時(shí),下列措施有利于NH3逸出的是ac(填字母).
A.升高溫度      B.增大壓吸       C.增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO42、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=3×10-4mol/L
②由圖2可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí),隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO42溶解度增大和升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)2;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-(或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-)(用離子方程式表示).
(3)沉釩時(shí),反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為水浴加熱
(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入9mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專(zhuān)用儀器洲定沉釩率.加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等,便于比較
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時(shí)生成絡(luò)合物(NH42[(VO)2(C2O43],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3+4H2C2O4=(NH42[(VO)2(C2O43]+2CO2↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是電解(  )
A.硫化鈉溶液加入稀硝酸:S2-+2H+═H2 S↑
B.用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.光照時(shí),太陽(yáng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B.光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C.光照時(shí),每轉(zhuǎn)移5 mol電子,有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D.夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是( 。
A.棉花B.光導(dǎo)纖維C.羊毛D.蠶絲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C為氯化鈉,D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體,則A與B的組合是:NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸.
(3)若A為MnO2,B為鹽酸,C是黃綠色的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若A為單質(zhì),B為硝酸,請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,且D可以使品紅褪色,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號(hào)為O2-;當(dāng)x=11時(shí),該粒子符號(hào)為Na+;當(dāng)x=13時(shí),寫(xiě)出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為Al(NO33

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