18．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（ ）的一條路線(xiàn)如圖：

（1）①反應(yīng)中所加試劑是氫氣和催化劑； ③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①屬于芳香醛；  ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

分析 由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，合成路線(xiàn)流程圖為，以此解答該題．

解答 解：（1）①反應(yīng)中所加試劑是：氫氣和催化劑； ③的反應(yīng)類(lèi)型是：加成反應(yīng)，
故答案為：氫氣和催化劑；加成反應(yīng)；
（2）由以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（3）E的同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，，
故答案為：、、（任意2種）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷，為高考和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　�。�
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓吸       C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若濾液中c（SiO32-）=0.08mol/L，則c（Mg2+）=3×10-4mol/L
②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為水浴加熱
（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專(zhuān)用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等，便于比較
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是電解（　　）
A．硫化鈉溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．光照時(shí)，太陽(yáng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移5 mol電子，有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是（　�。�
A．棉花B．光導(dǎo)纖維C．羊毛D．蠶絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸．
（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為O2-；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為Na+；當(dāng)x=13時(shí)，寫(xiě)出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為Al（NO3）3．

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