Question

8．鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．
（2）人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．

Answer 1

分析 （1）金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，活潑金屬作負(fù)極，失去電子易腐蝕；
（2）鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，Al與Fe的氧化物反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；
（3）金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕．

解答 解：（1）金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，則Fe作負(fù)極時(shí)失去電子更易腐蝕，則在潮濕的環(huán)境中，部分破損后的馬口鐵更易腐蝕，
故答案為：馬口鐵；
（2）鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕，則防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊，故答案為：鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕的應(yīng)用及鋁熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．