9．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）A-C的反應(yīng)方程式是．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種．
①相對分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應(yīng)．

分析 化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基，A能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有醛基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為；也能與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成F，該反應(yīng)是消去反應(yīng)，F(xiàn)分子中不含甲基，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)并酸化，則G的結(jié)構(gòu)簡式為．G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為．A發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．C發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后得到D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答．

解答 解：化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基，A能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有醛基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為；也能與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成F，該反應(yīng)是消去反應(yīng)，F(xiàn)分子中不含甲基，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)并酸化，則G的結(jié)構(gòu)簡式為．G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為．A發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．C發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后得到D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
，
（1）根據(jù)以上分析可知A-F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，
故答案為：消去反應(yīng)；羧基；
（2）A-C的反應(yīng)方程式是，
故答案為：；
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；；
（4）由于在堿性條件下氯原子可能水解，所以B中可以沒有氯原子，
故答案為：同意；在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；
（5）①相對分子質(zhì)量比C少54，②氧原子數(shù)與C相同，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，因此分子數(shù)為C5H10O2．核磁共振氫譜顯示為2組峰的是，則結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC（CH3）3；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3，共計(jì)5種，
故答案為：HCOOC（CH3）3；5．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷A結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，明確物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、同分異構(gòu)體書寫方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是限制性同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，原因?yàn)镃u2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}eqp712z^{3}}$g/cm3（表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-l．
（3）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③還原反應(yīng)反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B．
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)．
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2．
（4）寫出B與MnO2共熱生成D的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖是常見單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：FNa2OJCO2KHClO
（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-；
④M+L （過量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．
應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為26.5g；需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為71.5g；需要物質(zhì)的量濃度為4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL．

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同步練習(xí)冊答案