16．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．
應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為26.5g；需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為71.5g；需要物質(zhì)的量濃度為4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL．

分析 若用固體配制溶液，依據(jù)n=CV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量，若用濃溶液配制稀溶液，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃溶液的體積．

解答 解：用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，則需要固體碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.25L=0.25mol；
若用固體碳酸鈉配制，則需要碳酸鈉的質(zhì)量m=106g/mol×0.25mol=26.5g；
若用含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制，則需要碳酸鈉晶體質(zhì)量m′=286g/mol×0.25mol/L=71.5g；
若用物質(zhì)的量濃度為4mol/L的Na2CO3溶液配制，設(shè)需要4mol/L的Na2CO3溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：4mol/L×V=0.25mol，解得V=0.0625L，即62.5mL，
故答案為：26.5g；  71.5g； 62.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉以物質(zhì)的量濃度為核心的運(yùn)算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）A-C的反應(yīng)方程式是．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種．
①相對(duì)分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂
B．媒體曝光的制造問題膠囊的工業(yè)明膠的主要成分是蛋白質(zhì)
C．塑化劑DEHP是鄰苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，對(duì)人體無害可用作食品添加劑
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對(duì)人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域．如圖是根據(jù)實(shí)際需要，對(duì)γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

已知：
a．
b．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
請(qǐng)回答：
（1）γ-PGA的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（3）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）下列關(guān)于CH3CH=CH2的說法中，正確的是ac．（填字母序號(hào)）．
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
c．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)有程式為CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）C與E反應(yīng)合成F的化學(xué)方程式為．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的同分異構(gòu)體有12種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應(yīng)        
b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且相同
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C．Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：
推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．10g甲物質(zhì)和7g乙物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙物質(zhì)、1.8g丁物質(zhì)和0.1mol戊物質(zhì)，則戊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

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