Question

I.（6分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；

⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。請回答：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號）。

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（ ）

A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。

則：

（1）金屬鋁的質量為________g（2）a的取值范圍是________ ml。

Answer 1

21．I、 （1） ② ④ ⑥ ；（2）5.4 （3）B II、 （1）0.27g （2））0≤a＜50ml

【解析】

試題分析：I、（1）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有② ④ ⑥ ；（2）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案為：5.4；（3）A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線,導致硫酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，錯誤；B．定容時，俯視容量瓶刻度線，.定容時俯視刻度線觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，正確；C．配制前，容量瓶中有水珠，無影響，錯誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，錯誤；選B。

II、（1）根據(jù)圖像可知，消耗氫氧化鈉(90-80)mL時，發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得關系式為Al—NaOH， 即鋁和氫氧化鈉的物質的量相等，消耗氫氧化鈉為0.01mol,則鋁的質量為0.01×27=0.27g

（2）由圖像可知，0到a是氫氧化鈉消耗過量的鹽酸，所以a可以等于0，因為鋁的物質的量為0.01mol，所以沉淀鋁離子需要氫氧化鈉0.03mol，即消耗氫氧化鈉的體積為30mL，鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為80-a,若假設鹽酸不剩，所以沉淀鎂離子需要NaOH溶液的體積最大值為50mL, a的取值范圍是0≤a＜50ml。

考點：考查一定濃度溶液的配制，鎂鋁及其化合物的有關計算。