Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka ∶Kh＝Kw

A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正確；②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，若將生成物從平衡體系中分離出來使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，生成物的百分含量一般會減小，錯(cuò)誤；③常溫下，同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中氯離子濃度前者是后者的2倍，故AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，錯(cuò)誤；④常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=[CH3COO－]·[H＋]/[CH3COOH]，醋酸根水解平衡常數(shù)Kh=[CH3COOH]·[OH－]/ [CH3COO－]，水的離子積為Kw=[H＋]·[OH－]，則有：Ka ∶Kh＝Kw，正確，選A。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。