【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是

A4min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B15min時(shí)降低壓強(qiáng),20min時(shí)升高溫度

C反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D15~20min該反應(yīng)使用了催化劑

【答案】B

【解析】

試題分析:A.0~10min內(nèi),反應(yīng)物B的濃度逐漸減小,生成物C的濃度逐漸增加,說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以4min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.由圖象可知,15min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強(qiáng),20min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,故B正確;C.由開(kāi)始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,反應(yīng)前后氣體體積不變,則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),20min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)左圖知,15~20 min間改變條件,正逆反應(yīng)速率都減小且相等,平衡不移動(dòng),但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小,且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍,所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變,所以x=1,所以15~20 min間改變的體積是減小壓強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉,是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為FeCrO22】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體Na2Cr2O7·2H2O的主要工藝流程如下:

已知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,放出CO2氣體,同時(shí)發(fā)生反應(yīng):A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎,原因是

2化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2,FeCrO22可寫(xiě)成 。

3濾渣2的成分為 填寫(xiě)化學(xué)式

4請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

5稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液,取出25ml于錐形瓶中,加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,放置于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意,右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mL NaNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )

A.原混合溶液中c(Na)6 mol

B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol

C.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.電解后溶液中c(H)4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物。

已知:

1B 中官能團(tuán)名稱 ;的反應(yīng)類型 。

2的反應(yīng)條件 。

3的化學(xué)方程式 。

4D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有 種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是

A. 裂化 B. 干餾 C. 分餾 D. 裂解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。

1裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

2選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是 。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C →尾氣處理填字母順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

3利用如圖2的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O

①該裝置中儀器C的名稱為 ,水通入C的進(jìn)口為_(kāi)____________。

②殘液中SO2的含量為 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是

A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液

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