【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是

A. 裂化 B. 干餾 C. 分餾 D. 裂解

【答案】D

【解析】A.裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,A錯誤;B.煤的干餾是為了獲得煤焦油、焦爐煤氣和焦炭等,B錯誤;C.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法,C錯誤;D、裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程(主要為乙烯,丙烯,丁二烯等不飽和烴),D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡時,測得c(A)0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴大一倍,當達到平衡時,測得c(A)0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A.化學計量數(shù):m+n<p B平衡向正反應方向移動了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是

A4min時反應第一次達到平衡

B15min時降低壓強,20min時升高溫度

C反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

D15~20min該反應使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素X在元素周期表中位于 區(qū),單質(zhì)X的晶體類型為 ,其中X原子的配位數(shù)為 。

(2)已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是________________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____________(寫化學式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是 。

(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

(5)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______________,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),則ab的關系是( )

A. a > b B. a = b C. a < b D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將V1mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A化學反應的焓變與反應的途徑有關

B.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力減弱

C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023

D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為CuNO32,途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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