20．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．1.204×1024個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為2mol，其中含8mol O，含H的質(zhì)量為4g．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，H的物質(zhì)的量為硫酸的2倍，根據(jù)m=nM計(jì)算H的質(zhì)量．

解答 解：H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.204×1024個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，其中含有氧原子為2mol×4=8mol，H的物質(zhì)的量為硫酸的2倍，則H的物質(zhì)的量為4mol，H的質(zhì)量為4mol×1g/mol=4g，
故答案為：98g/mol；2mol；8；4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是a
B．正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2 O2  $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$    CO2+2H2O
B．CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化劑}{→}$     CH3-CH3
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
D．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是a、d．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鋇與鹽酸
B．石灰石和硝酸溶液、石灰石與鹽酸溶液
C．BaCO3與HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4
D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)其容積的規(guī)格，液體也不能蒸干
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)稱為營(yíng)養(yǎng)素．回答下列問(wèn)題：
（1）人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、維生素、水、油脂和無(wú)機(jī)鹽．
（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是AC
A．夜盲癥　　　　　　　　　 B．佝僂病　　　　　　　　 C．壞血病
（3）有關(guān)維生素C說(shuō)法不正確的是B
A．蔬菜應(yīng)先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色　　　　　　D．維生素C可用食品添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態(tài)SO2   ③冰醋酸   ④汞�、軭2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）　⑦氫氧化鋇溶液�、郖NO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是⑨，屬于弱電解質(zhì)的是③（均填序號(hào)）．
（2）將物質(zhì)①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應(yīng)時(shí)，寫出此時(shí)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U(xiǎn)型管中，分別插入兩個(gè)電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動(dòng)．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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