Question

10．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 腐蝕過程中，負極是a
• B． 正極反應是 O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• C． 若生成4.29 g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
• D． 環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-═Cu₂（OH）₃Cl↓

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化；
B、氧氣得電子生成氫氧根離子；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積；
D、Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀．

解答 解：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，故A正確；
B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B正確；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，未指明標準狀態(tài)，無法計算體積，故C錯誤；
D、Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理及電極反應式、電池反應式的書寫及其計算，難度中等，掌握原理是解題關(guān)鍵．