用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)
試劑B
濕潤(rùn)的
試紙A
現(xiàn)象
結(jié)論
A
碘水
淀粉試紙
變藍(lán)
碘具有氧化性
B
濃氨水，生石灰
藍(lán)色石蕊試紙
變紅
氨氣為堿性氣體
C
Na2SO3，硫酸
品紅試紙
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，濃硝酸
KI－淀粉
試紙
變藍(lán)
NO2為
酸性氣體
 
C
淀粉溶液遇碘變藍(lán)是因碘分子進(jìn)入到淀粉分子間而顯藍(lán)色，這是碘分子的一個(gè)特殊性質(zhì)而不是它的氧化性，A錯(cuò)；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故不能用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙錯(cuò)選，B錯(cuò)；二氧化氮能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，是因其具有氧化性，將碘離子氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)___________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

�、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
�、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行：請(qǐng)補(bǔ)充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)
證其性質(zhì)。裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過(guò)量O2。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因                       。
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)                   （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A．試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D．試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過(guò)濾
②
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液
③
CH4
C2H4
通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
 
A．④        B．③④       C．①④         D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋
A．
向某溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生無(wú)色氣體
溶液中一定含有CO32?
B．
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間
白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)
銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D．
向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案