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6．下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應B．鈉與冷水的反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷與O2的燃燒反應

分析 常見的吸熱反應有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；
B．鈉與冷水的反應為放熱反應，且該反應中Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故C選；
D．甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，且該反應中C元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查常見的吸熱反應與放熱反應及氧化還原反應，學生應注重歸納常見的吸熱反應，并熟悉發(fā)生的化學反應中是否存在元素的化合價變化來解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1B．Kw=1×10-14
C．c（OH-）=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1D．溫度為25℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．（2）（4）（5）B．（2）（7）C．（1）（3）（4）D．（5）（6）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對有機化合物的分類正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、環(huán)己烷屬于脂肪烴B．苯、環(huán)己烷屬于芳香烴
C．乙烯、乙炔屬于烯烴D．環(huán)戊烷、環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性弱
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性小
D．X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關儀器的使用，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取21.82g食鹽
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL鹽酸
D．
滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）；△H=64.39KJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.84KJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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