11．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性弱
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性小
D．X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價低

分析 X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，則應(yīng)為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，說明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，則應(yīng)為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，說明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，
A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則有金屬性Y＞X，故A正確；
B．如Y為Na，可與水劇烈反應(yīng)，故C錯誤；
C．金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增多，金屬元素的化合價逐漸增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（　　）
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鈉與冷水的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實驗室制取乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號），強(qiáng)度之比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．求算下列溶液中H2O電離出的c（H+）和c（OH-）．
（1）pH=3的H2SO4溶液       c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（3）pH=3的NH4Cl溶液       c（H+）=10-3mol•L-1．
（4）pH=11的Na2CO3溶液     c（OH-）=10-3mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2008年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標(biāo)志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：
（1）飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B
A．在高溫下不融化               B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化           D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-2QkJ/mol．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是2：1．但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2．
（3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為制備時需要極高的壓強(qiáng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案