將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是(    )
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋
D
反應物Fe有剩余，則不可能存在Fe3+、Cu2＋，因為氧化性強弱關系為Fe3+＞Cu2＋，F(xiàn)e2＋會發(fā)生反應，其離子反應為：2Fe3++Fe =3Fe2+；2Fe3++ Cu="2" Fe2＋+ Cu2＋；所以答案D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的
A．鋅粉B．銅片
C．鐵片D．鎂粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)
A．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3 ∶2 ∶3
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
D．檢驗某物質(zhì)是否含F(xiàn)e2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過濾→向濾液中加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是              。
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
離子方程式
實驗結論
①
在FeCl2溶液中滴入適量氯水
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
②
在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
 
③
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉
 
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
 

 
Fe3+具有氧化性
實驗結論：                                 。
（3）根據(jù)以上結論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：     。（填序號）
A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
⑴超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有     、     、      ，
N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：     ＞     ＞      。（填元素符號）
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：                        。
③  NH3分子中N原子的雜化方式為：             。
④與SO2互為等電子體的分子有                （寫一種）。
⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞結構如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
②CuCl的熔點比CuO的熔點           。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當加入硝酸10 mL時，剩余金屬1.8 g，生成氣體0.224 L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96 g，又有0.224 L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10 mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是 （   ）
A．所加入硝酸的濃度是4 mol/L
B．加入硝酸10 mL時，剩余金屬為鐵和銅
C．共加入硝酸20 mL時，剩余金屬只有銅
D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40 mL時，生成的NO仍是0.672 L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是
A．鋅和銅B．鋅和鐵C．鈣和銅D．鈉和鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四等份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種)：   
編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18.0
9.6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計算分析，下列推斷正確的是（    ）
A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu
C．硝酸的濃度為4 mol/L             D．④中V = 6720

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A是一種常見金屬，各物質(zhì)的轉化關系如下圖（反應中其它產(chǎn)物未列出）:

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