（13分）A是一種常見金屬，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)中其它產(chǎn)物未列出）:
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應(yīng)，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）是
A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當(dāng)x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是
A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗：（1）用如圖所示實(shí)驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）。

①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________時（填實(shí)驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。
②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
③實(shí)驗中石棉絨的作用是                                。
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實(shí)驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測量氣體體積應(yīng)選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號）。
A．100 mLB．200 mL
C．500 mL D．1 000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是                 （   ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　
B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是(    )
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質(zhì)的量為
A．0.30 molB．0.36 molC．0.48 molD．0.56 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（14分）化學(xué)實(shí)驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實(shí)驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。
③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
（4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                        。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

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