Question

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族 Na＞C＞N＞O＞H 極性鍵和非極性鍵(或共價鍵) H++HSO3﹣═H2O+SO2↑ N2H4+2H2O2═N2+4H2O

【解析】

X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構可知，X為H元素、Z為N元素、W為O元素；W與N同主族，則N為S元素；X與M同主族，且原子序數(shù)小于N，則M為Na元素；元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，則Y為C元素。

（1）Y是C元素，C元素位于周期表第二周期第ⅣA族；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N＞O＞H，故答案為：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；

（2）X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，Y2X6為C2H6，C2H6為共價化合物，電子式為；Z2X4為N2H4，結構式為；X2W2為H2O2，H2O2含有的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，故答案為：；；極性鍵和非極性鍵；

（3）M為Na元素、N為S元素，M2N為Na2S，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子形成，用電子式表示Na2S的形成過程為，故答案為：；

（4）X為H元素、W為O元素、M為Na元素、N為S元素，均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案為：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；

（4）X為H元素、Z為N元素、W為O元素，Z2X4為N2H4，X2W2為H2O2，N2H4與H2O2反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。