【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

(2)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

(4)請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

【答案】16 紡錘形 3d104s1 sp2 V O3 硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多,硫酸中心原子硫價態(tài)高,易于電離出H+ 4 5∶2

【解析】

(1)硫元素為16號元素,能量最高的電子為3p電子;(2)Cu29號元素,Zn30號元素,Cu的第二電離能失去的是3d電子;(3)SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,結(jié)合等電子體的概念解答;(4)同一元素的不同含氧酸中,非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強;(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu,配位體為CH3CN,其中σ鍵有3C-H、1C-C1C≡N,C≡N中含有π鍵;(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu),距離最近的兩個H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半,晶胞中Mg原子個數(shù)是8、Fe原子個數(shù)=8×+6×=4,所以其化學式為Mg2Fe。據(jù)此分析解答。

(1)硫元素為16號元素,基態(tài)硫原子核外電子有16種不同運動狀態(tài),能量最高的電子為3p電子,3p電子的原子軌道形狀為紡錘形,故答案為:16;紡錘形;

(2)Cu29號元素,基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1;Zn30號元素,基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為3d104s2,Cu的第二電離能失去的是3d電子,失去后不穩(wěn)定,第二電離能大于Zn的第二電離能,即I2(Cu)>I2(Zn),故答案為:3d104s1;>;

(3)SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,軌道雜化類型為sp2,分子的空間構(gòu)型為V形;與SO2互為等電子體的分子有O3,故答案為:sp2;V形;O3

(4)同一元素的不同含氧酸中,非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強,硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多,所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性,故答案為:硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多,硫酸中心原子硫價態(tài)高,易于電離出H+;

(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu,配位數(shù)為4;配位體為CH3CN,其中σ鍵有3C-H、1C-C1C≡N,共5σ鍵,只有C≡N中含有π鍵,有2π鍵,σ鍵與π鍵個數(shù)之比52,故答案為:4;52;

(6)設(shè)晶胞的參數(shù)為dnm,該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱心位置,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半,即anm=×d nm,則d=anm=a×10-7cm,該晶胞中Mg原子個數(shù)是8、Fe原子個數(shù)=8×+6×=4,所以Mg、Fe原子個數(shù)之比為84=21,所以其化學式為Mg2Fe,該合金的密度為===g/cm3,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL1時,發(fā)生反應(yīng):PbCl2(s)+2Cl(aq)═PbCl42(aq)。下列敘述正確的是

A. 鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小

B. x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

C. 當鹽酸濃度為1molL1時,溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 當鹽酸濃度小于1molL1時,隨HCl濃度增大,PbCl2溶解量減少是因為Cl濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

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【題目】Ⅰ.已知下列熱化學方程式:

①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.0 kJmol-1;

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJmol-1;

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol-1

④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.0 kJmol-1。

請回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為________________

(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是____________

(3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式:_________________________。

Ⅱ.常溫常壓下,一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式__________________________。

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【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3,F(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是

A. 25℃時,0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中Ksp(CaF2)=

D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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【題目】8月12日晚11時20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲含有以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等。

回答下列問題:

(1)天然氣的主要成分為______(填分子式),試寫出它的兩種重要用途_________________;

(2)電石的主要成分為CaC2,遇水會劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔(C2H2),CaC2屬于_______化合物(填“離子”或“共價”);電石引發(fā)的火災應(yīng)該可用__撲滅。

A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 C.沙土

(3)易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物,新釀制的酒里含有少量乙醛,所以入口較為生、澀,請用化學反應(yīng)方程式來表示這一過程_____;

(4)硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強堿性,故俗稱硫化堿.原因是(用離子方程式表示)________________;②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉(Na2S2O3),寫出該反應(yīng)的化學方程式________。

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【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%

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【題目】在強酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

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【題目】已知XYZ、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,XM、WN分別同主族,且元素X、YZ、W分屬兩個短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X6Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為:__________________________(用元素符號表示)

(2)寫出Y2X6的電子式_____Z2X4結(jié)構(gòu)式______X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________

(4)均含XW、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為__________________

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的方程式__________________。

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【題目】已知XY+、Z-三種粒子的電子數(shù)相同,那一定不可能相同的是( )

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.無法確定

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