設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56）

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA

B．常溫時，2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA

 

C

【解析】

試題分析：A、不能確定溶液的體積，因此不能碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，A錯誤；B、常溫時2.24LCO2表示0.1mol，B錯誤；C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，5.6g鐵是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳表示氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，D錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實驗I：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無明顯變化

C．實驗III：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗IV：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ）

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： 。當(dāng)____ ，證明達(dá)到滴定終點。

③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 。

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是__________。

A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B 滴定前錐形瓶有少量水

C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式

B．工業(yè)冶煉鋁：電解熔融AlCl3固體

C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵

D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、

C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)

B．NaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2－，而AlO2－不能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3

C．氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)

D．Al3+與F－結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒有Al3+

 

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