【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3

【答案】B

【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，B正確；

C.單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2，都表示反應逆向進行，不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.單位時間內(nèi)消耗n mol N2必然同時會產(chǎn)生2nmolNH3，同時消耗n mol NH3，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________________ （水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：

V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是 ( )

A. 放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極

B. 放電時每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負極有0.5mol V2+被氧化

C. 充電時陽極附近溶液的酸性減弱

D. 充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積 （mol2·L－2 ）

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。

（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=________。

（4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V1∶V2 =________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于

A. 熱還原法B. 濕法煉銅C. 熱分解法D. 電解冶煉法

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【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應。

（1）寫出上述鋁熱反應的化學方程式：①_______________；②_________________________；

（2）據(jù)上述反應可總結(jié)出鋁熱反應的特點：①鋁熱反應實際上屬于四大基本反應類型中的________，其中鋁表現(xiàn)了其__________性，作______劑；②鋁熱反應常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強”或“弱”)的金屬。

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【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則該反應中的還原產(chǎn)物是（ ）

A.CO2B.N2和CO2C.K2S和N2D.S和KNO3

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【題目】在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（ ）

A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的

B.漂白粉要密封保存在干燥處

C.漂白粉可用于殺菌消毒

D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )

A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液

C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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