【題目】I:已知:反應aA(g)bB(g) cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的AB,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)0.025 mol·L1·s1,則該反應的化學方程式為_______________。

2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應速率分別為甲:v(A)0.3 0mol·L1·s1 乙:v(B)0.10 mol·L1·s1; 丙:v(C)2.4mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______(用甲、乙、丙表示)。

: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

3)哪一時間段反應速率最大______(01、12、2334、45、56 min,下同),原因是_____________ 。

4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________。

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI

B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化

D.反應速率v(H2)v(I2)v(HI)

【答案】6A(g)+2B(g) C(g) V()= V()> V() 3-4分鐘 因為該反應放熱,溫度升高,加快化學反應速率 AC B C

【解析】

I(1)根據(jù)v= ,前4s內(nèi)v(C)=0.05molL-1s-1,再由圖像計算;

(2)根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,將不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應速率比較反應速率大小;

Ⅱ.(3)根據(jù)相同時間間隔內(nèi)H2的體積變化判斷化學速率大;(4)減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,考慮加入的物質(zhì)不與已有反應物發(fā)生反應,同時又起到稀釋作用;

Ⅲ.(5)化學反應達到化學平衡時,正逆反應速率相等,各組分濃度不改變,據(jù)此逐項分析判斷。

I(1)根據(jù)v= ,前4s內(nèi)v(C)=0.025molL-1s-1,則C的濃度變化為c(C)=v(C)t=0.1mol/L,根據(jù)圖像,相同時間段內(nèi),AB的濃度變化之比為(0.8-0.2)(0.5-0.3)=31,0-4s內(nèi),A的濃度變化為c(A)= (0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L,所以A的濃度變化與C的濃度變化之比為0.60.1=61,所以abc=621,所以化學方程式為:6A(g)+2B(g)C(g),故答案為:6A(g)+2B(g)C(g)

(2)根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,將不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應速率,不妨以A為參照,則v=v(A)=0.3mol/(Ls),v=v(A)=3v(B)=0.3mol/(Ls),v==v(A)=6v(C)= 6×2.4mol·L1·min1=0.24mol/(Ls),所以三個容器的反應速率大小為V()= V()> V(),故答案為:V()= V()> V();

Ⅱ.(3)相同時間間隔內(nèi)H2的體積變化越大,說明該時間段內(nèi)反應速率越大,則反應速率最大的時間段為34min,原因是該反應是放熱反應,此時溫度高,溫度對反應速率占主導作用,故答案為:34min;因為該反應放熱,溫度升高,加快化學反應速率;

(4)減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,需要考慮加入的物質(zhì)能減小溶液中氫離子的濃度,但又不影響最后生成氫氣的總量。ACH3COONa能夠結(jié)合溶液中H+,但是隨著反應進行,仍能電離,溶液中c(H+)降低,化學反應速率降低,但不影響H2的產(chǎn)生量,故可選;B.加入NaNO3溶液,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,反應可產(chǎn)生氮氧化物,影響H2的產(chǎn)生量,故不選;C.加入KCl溶液,不參加反應,起稀釋作用,降低反應速率,不影響H2產(chǎn)生量,故可選;DNa2CO3溶液,消耗H+,放出二氧化碳氣體,導致H2產(chǎn)生量降低,故不選,故答案為:AC;

Ⅲ.(5)A.單位時間內(nèi)生成n molH2的同時,生成n molHI,表示的正逆反應速率不等,應生成2nmolHI才表示正逆反應速率相等,不能說明達平衡狀態(tài),故A錯誤;B.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂,說明v=v,化學反應達到平衡,故B正確;C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化,說明各反應物濃度不再改變,化學反應達到平衡,故C正確;D.反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)始終成立,無法判斷化學反應是否達到平衡,故D錯誤;故答案為:BC

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B. 若所得混合液為中性,且ab12,則Va∶Vb1001

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A. 放電時,Fe是負極,NiO2是正極

B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中

C. 充電時,陰極上的電極反應為:Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH

D. 放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動

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①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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①燃燒時發(fā)生氧化還原反應

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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A. v(C)=v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

B. z=3

C. B的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3

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