對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
B

試題分析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，W(AB3)減小，A錯(cuò)誤、B正確、D錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(AB3)增大，C錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：解圖像題要看清圖像中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的涵義及圖像中曲線的走向和位置高低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
A．有、無(wú)催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
B．反應(yīng)A+2BC的
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過(guò)程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)
（4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確有是
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
(4)下列能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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