11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含有0.5NA個(gè)氫原子的水的質(zhì)量為4.5g
B．117gNaCl晶體中含有2NA個(gè)Na+
C．25℃101kPa時(shí)，22.4LCO2和CO的混合氣體所含的分子數(shù)約為NA
D．含有23g鈉離子的溶液1L，則Na+含有電子數(shù)約為10NA

分析 A、水中含2個(gè)氫原子；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析；
C、25℃101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉離子中含10mol電子來分析．

解答 解：A、水中含2個(gè)氫原子，故含有0.5NA個(gè)氫原子的水的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量為m=nM=0.25mol×18g/mol=4.5g，故A正確；
B、117g氯化鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故2mol氯化鈉中含2mol鈉離子即2NA個(gè)，故B正確；
C、25℃101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、23g鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉離子中含10mol電子，即10NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：
T/℃200300400
KK1K20.5
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試比較K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
④400℃時(shí)，當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，則原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱
羰基，羧基，碳碳雙鍵，羥基
（2）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基丁醇
2，2-二甲基丁烷
CH3CH═CHCH32-丁烯
（3） 分子式C10H12O3 
分子式C11H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象   c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

①在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解．
②寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)．
④能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．生活中常見的3種有機(jī)物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，屬于食醋主要成分的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補(bǔ)充能量的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
B．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)
C．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
D．對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．1g H2B．3.01×1023個(gè)N2
C．0.75 mol Cl2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

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同步練習(xí)冊答案