Question

17．填寫下列空白：（數(shù)值或單位錯(cuò)位不得分）
（1）H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g•mol^-1；
（2）要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH₃和CH₄的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）相等質(zhì)量的CO和CO₂，相同條件下的體積之比為11：7．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b-d）g•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）以g/mol為單位，摩爾質(zhì)量數(shù)值上與相對分子質(zhì)量；
（2）NH₃與CH₄中氫原子個(gè)數(shù)之比為3：4；
（3）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$解答；
（4）根據(jù)M=ρV_m計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下．氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（5）依據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，依據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 98g•mol^-1，
故答案為：98g•mol^-1； 
 （2）NH₃與CH₄中氫原子個(gè)數(shù)之比為3：4，故要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH₃和CH₄的物質(zhì)的量之比為4：3，
故答案為：4：3；
（3）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，可知質(zhì)量相同的CO和CO₂，相同條件下氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即：44：28=11：7；
故答案為：11：7；
（4）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案為：8.4；
  （5）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D，依據(jù)質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量為：a+b-d，則其摩爾質(zhì)量為：：$\frac{a+b-d}{0.2mol}$=5（a+b-d） g•mol^-1；
故答案為：5（a+b-d） g•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．