Question

2．一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了標準狀況下4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫出計算過程）
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol•L^-1，則至少需要鹽酸的體積為0.8升？
（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是11.9 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗Fe的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)H原子守恒計算消耗鹽酸體積；
（3）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，答：n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol；
（2）根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×0.2mol=0.4mol，鹽酸體積=$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L，
故答案為：0.8；
（3）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析計算能力，能靈活應用轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒解答問題，題目難度不大．