Question

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．
（1）請寫出上述過程中的化學(xué)方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：依據(jù)電解氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算即可．

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，即2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）反應(yīng)：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=

58.5g

58.5g/mol

=1mol；依據(jù)化學(xué)方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為11.2L；
答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；
（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，1molCl₂完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.5mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=0.5mol×143g/mol=71.5g；
答：理論上可得到次氯酸鈣71.5g．

點評：本題考查了電解食鹽水的原理應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的計算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計算，氣體摩爾體積的換算應(yīng)用，題目簡單．