【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構，下列說法正確的是

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應

B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應

D.該除草劑與足量的H2加成反應的產(chǎn)物含7個手性碳原子

【答案】D

【解析】

A. 該除草劑沒有羧基，不能和NaHCO3溶液反應，故A錯誤；

B. 由于碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該除草劑分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi)，故B錯誤；

C. 1 mol該除草劑含有3mol酚羥基和1mol酯基，因此最多能與4 mol NaOH反應，故C錯誤；

D. 該除草劑與足量的H2加成反應的產(chǎn)物含7個手性碳原子，圖中7個手性碳原子，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可直接用于自來水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對自來水消毒。

(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是___，其有效成分的電子式是____。

(2)氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化。其原因是____；

(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大時的消毒能力，其原因是______。

(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機氯衍生物�？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O

補全缺項，并配平上述離子方程式；

(5)計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（1）A可以發(fā)生的反應有_______________（選填序號）。

①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是______________________________。

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構簡式是________________________，B的具有相同官能團的同分異構體的結(jié)構簡式是_________________。

（4）由B制取A的化學方程式是____________________________________。

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制�。�

天門冬氨酸的結(jié)構簡式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L

D.當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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