室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（  ）
A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
A
本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類的水解等知識的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH＞7，若醋酸溶液稍過量，pH也可能大于7，而堿過量時溶液一定顯堿性，pH＞7，因此A選項(xiàng)錯誤；由電荷守恒知B選項(xiàng)正確；溶液pH＝7時酸過量，C選項(xiàng)正確；由物料守恒知D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是(  )
A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知
化學(xué)健
H－H
Cl－Cl
H－Cl
鍵能
436 kJ·mol－1
243 kJ·mol－1
431 kJ·mol－1
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（ ）
A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B．加強(qiáng)對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

313 K時，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）
A．呈酸性 B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是(　　)
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________。




A．溶液中c (Na＋)與反應(yīng)時間t的關(guān)系
B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系
C.溶液的PH與反應(yīng)時間t的關(guān)系
D.KW與反應(yīng)時間t的關(guān)系
 
（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH3COOH))。

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