Question

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>____________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、 B、 C、 D、

Answer 1

【答案】c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) > c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) 3.3 ⑥>⑤>④>③>①>② > B D

【解析】

(1)④為(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會(huì)達(dá)到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH)，所以離子濃度大小為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH)，

故答案為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH)；

(2)③為CH3COOH，⑥為NaOH，若恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液為堿性，為使溶液呈縱中性需要稍過量的CH3COOH，所以消耗量溶液的體積為③＞⑥，溶液為中性，c(H＋)＝c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH)＋c(CH3COO)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(H＋)＝c(OH)，

故答案為：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(H＋)＝c(OH)；

(3)常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等體積等濃度反應(yīng)，酸過量，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×104mol/L，則溶液pH＝lgc(H＋)＝3.3，

故答案為：3.3；

(4)硫酸為二元酸，同濃度的條件下，硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸，醋酸為弱電解質(zhì)，酸性弱于鹽酸，硫酸銨水解為酸性，酸性更弱，氨水為弱堿，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，酸性越弱，pH值越大，所以五種液體的pH由大到小的順序是：⑥>⑤>④>③>①>②，

故答案為：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，相當(dāng)于等量的CH3COOH和CH3COONa的條件下溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于水解程度，則混合后溶液中c(CH3COO)＞c(CH3COOH)，

故答案為：＞；

(6)A．稀釋過程中，n(H＋)增大，但溶液體積增加更大，整體來說c(H＋)減小，故A不選；

B．稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH)＝ 增大，故B選；

C．Kw＝ 只隨溫度改變而改變，故C不選；

D.，稀釋過程中c(H＋)減小，則增大，故D選，

故答案為：BD。