【題目】請解答下列與蛋白質(zhì)有關(guān)的題目:

1)雞蛋腐爛時,常聞到有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體中主要含有___________________(填化學式),說明蛋白質(zhì)中含有___________________(填元素名稱)元素。

2)誤食重金屬鹽會中毒,這是因為___________________。

3)濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈現(xiàn)___________________色,這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應。

【答案】 重金屬鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生變性 顯色

【解析】

(1)根據(jù)硫化氫有臭雞蛋氣味回答;

(2) 誤食重金屬鹽會蛋白質(zhì)變性;

(3)根據(jù)濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生反應使其變色,熱的酸能使蛋白質(zhì)變性。

(1)具有臭雞蛋氣味的氣體為,蛋白質(zhì)中含有硫元素;

(2) 可溶性重金屬鹽在溶液中能電離出重金屬離子,誤食重金屬鹽會蛋白質(zhì)變性,引起中毒;

(3) 蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應,則濃硝酸濺在皮膚上,皮膚中的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸發(fā)生顯色反應,變?yōu)辄S色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是________,B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計制備的合成路線:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導。對該燃料的說法正確的是( )

A.在熔融電解質(zhì)中,由負極移向正極

B.電池的總反應是:2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正極,電極反應為:

D.通入丁烷的一極是正極,電極反應為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液,回答下列問題:

(1)在④溶液中,各離子濃度大小順序為:____________

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈現(xiàn)中性,則消耗量溶液的體積為③____________(填“>”、“=”或“<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________

(3)在常溫下,將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和),溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下,六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性,則混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A B、 C、 D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.HNO3D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是FeCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是(

Fe為正極,Cu為負極;H+向鐵電極移動;③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu;④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極;⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生的;⑥負極的電極反應式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應機理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

請回答下列問題:

①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達式K=___________,升高溫度,K___________(增大”“減小不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ,反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(“>”“<”“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (“A”“B”),B電極的電極反應式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×105mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2O=H++OH-,下列敘述正確的是(

A.表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中,促進水的電離,c(H+)增大

C.25℃時,CH3COO-加入水中,促進水的電離,Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關(guān),溫度越高,電離程度越大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案