【題目】下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ）

A. 如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并全部充滿集氣瓶

B. 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a

C. Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

【答案】B

【解析】集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體，光照后生成不溶于水的氣體一氯甲烷，水不可能充滿集氣瓶；NO2和O2反應(yīng)只有滿足體積比4:1的時候，與水恰好完全反應(yīng)生成硝酸，充滿集氣瓶，A錯誤；根據(jù)題給信息，X極附近產(chǎn)生白色沉淀只能為氫氧化亞鐵，所以X為鐵棒為電解池的陽極，失電子，電子由X極流入a，B正確；從圖像看出，導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol，析出金屬的量為0.1 mol，只能析出金屬M，當導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.3-0.1=0.2mol時，假設(shè)N3＋得電子，析出金屬N的量為0.2/3 mol，而圖示表示析出金屬的量為0.2-0.1=0.1 mol，相矛盾，所以只能是氫離子得電子完全后，N3＋才能夠再得電子，離子氧化能力M＋＞H＋＞N3＋，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物成鍵放出的熱量=946+498-2×632=180 kJ/mol，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時最多可消耗5 molBr2

D. 在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、淀粉 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 淀粉、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為________、________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究：

Ⅰ.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。

Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原

因：________________________。

(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應(yīng)達平衡，測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”）

(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應(yīng)生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應(yīng)的化學方程式為________________________。

(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。

(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況中，能通過置換反應(yīng)得到鐵的是（ ）
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫

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