【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為________、________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________________________。

【答案】Cl2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】

E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合該題。

該題的突破口在于E和F的反應，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，則E為H2O，F為Na2O2，產(chǎn)生的無色氣體G為氧氣，B為NaOH，再結(jié)合A和B的反應，即可確定A為氯氣。（1）由以上分析可知A為Cl2，G為O2；（2）反應②為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：

加入物質(zhì)

HCl(aq)

FeCl3

NaOH

HCOONa

C2H5OH

溶液的pH

3

4

10

11

未測定

水的電離程度

α1

α2

α3

α4

α5

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_______________(不用寫反應條件)。

(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_______。

(3)下列關(guān)于乙醇的說法正確的是______(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B．乙醇只能被氧化成乙醛

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

(4)當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ）
A.密度小，熔點較低
B.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱
C.在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
D.是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ）

A. 如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并全部充滿集氣瓶

B. 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a

C. Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取�、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________

（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應屬于加成反應的是

A.甲烷和氯氣混合光照顏色逐漸變淺B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪色

C.苯和液溴混合物中加入鐵屑D.乙醇和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

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