【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是( )
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 25℃時(shí),圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.080mol·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:aA(H2)<aB(H2)
【答案】B
【解析】A、由圖甲可知,當(dāng)c(S2-) 相同時(shí),c(Fe2+)> c(Cu2+),所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A正確;B、圖乙可知,隨水的加入,甲酸pH變化快,說明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸,故B錯(cuò)誤;C、由圖象可知n(NaOH)=0.100 mol·L-1×20.00mL=n(HCl)= 25.00mL×c(HCl),所以c(HCl) =0.080mol·L-1,故C正確;D、由圖象可知,隨著比值增大,即增大n(N2),平衡向右移動,則a(H2)增大,所以aA(H2)<aB(H2),即D正確。本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,在此溫度下,將pH=12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似,都具有還原性。②甲醛易揮發(fā),甲酸鈣易溶于水。為探究過量的甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
儀器a、b的名稱分別是________________、_______________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分,將裝置A 和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
依次連接的合理順序?yàn)锳→____→____→____→____→____→G。副產(chǎn)物中如果有CO,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_____________________________________。
(3)已知HCHO 最終被氧化為CO32-,請寫出a容器中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生,為探究其組成,提出如下假設(shè):
假設(shè)一:只有Cu2O 假設(shè)二:只有Cu
假設(shè)三:CuO和Cu 假設(shè)四:_______________;
其中假設(shè)三明顯不成立,理由是___________________________________。
(5)為了對(4)的猜想進(jìn)行驗(yàn)證,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下任步均充分反應(yīng)):
已知:已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+ (藍(lán)色)
①錐形瓶ii中固體加入濃氨水后,完全溶解得到深藍(lán)色溶液,該過程所發(fā)生的離子方程式為 __________________________________________;
②將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cu2+、Cl-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖所示是元素周期表的一部分:
(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4_________ H3PO4 (填“>”“<”或“=”)。
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等,又可把氫元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則R的名稱為______(填序號)。
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究11號~17號元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)?已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。
猜想與假設(shè):
(1)用_________三種金屬分別與水反應(yīng),通過觀察生成氣泡的速率便會得出從________到_________金屬性逐漸減弱。
(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì),但可以測0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH,推斷三種鹽溶液的水解情況,得出_________、_________ 、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是__________,從而得出從__________非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液,用將__________方法,通過__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。
設(shè)計(jì)和實(shí)施方案:
(1)用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。
(3)請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被_______(填氧化、還原);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_______________。
(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64 g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________ mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等( )
A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe
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