某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬，其流程如右圖所示：請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應

B．CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復分解反應

C．步驟①②③④都包含化學變化

D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

（2）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式：_______________、________________。

（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？沒有（填“有”或“沒有”）．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應的離子方程式為SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑．
（2）生成的氣體中一定有NO．它具有的性質(zhì)是ACD（填字母序號）．
A．無色無味  B．無色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物  D．難溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-，原因是6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
負極：鋅  
正極：銅
負極反應：Zn-2e-═Zn2+；         
正極反應：2H++2e-═H2↑
負極反應類型：氧化反應
正極反應類型：還原反應
原電池裝置圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、如圖

材料二
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題：
（1）要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉，應先將固體溶解，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾、洗滌、干燥等操作．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是蒸餾法，寫出該方法在操作上的注意事項（寫出一項）蒸餾燒瓶中應加入沸石．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由硫氫化鈉、硫酸鎂和亞硫酸氫鈉組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．a%B．2a%C．100%-1.75a%D．100%-0.75a%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生帶有強烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量NH4＋

D．先加適量鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．1g H2所含的原子個數(shù)

B．4g氦氣所含的原子個數(shù)

C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

D．16g O2所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于摩爾的說法中，正確的

A．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B．是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) D．是表示物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
⑦1.0L 1.0mol•L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA．
A．①⑤⑦B．③④⑥C．②④⑤D．②③⑦

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