Question

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
②常溫常壓下，18gH₂O中含有的電子總數(shù)為10N_A
③將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑤常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A．

• A． ①⑤⑦
• B． ③④⑥
• C． ②④⑤
• D． ②③⑦

Answer 1

分析 ①常溫下，氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
②求出18gH₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析；
③一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
④反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘；
⑤C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂；
⑥0.5molNO與0.5molO₂混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中除了硅酸鈉外，水也含氧原子．

解答 解：①常溫下，氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故錯誤；
②18gH₂O的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10N_A個電子，故正確；
③一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A，故錯誤；
④反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，即當(dāng)3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故正確；
⑤C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含原子個數(shù)為3N_A個，故正確；
⑥0.5molNO與0.5molO₂混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，則最終分子個數(shù)小于0.75N_A個，故錯誤；
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中除了硅酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于3N_A個，故錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．