2．精制粗鹽（雜質是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調節(jié)溶液pH，得到精制NaCl．下列說法正確的是（　　）
A．依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SO42-是否除盡
C．除去Ca2+的主要反應是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
D．調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結晶的方法獲得精制NaCl

分析 A．碳酸鈉一定在氯化鋇之后；
B．檢驗SO42-的試劑為鹽酸、氯化鋇；
C．鈣離子轉化為碳酸鈣沉淀；
D．NaCl溶液可蒸發(fā)得到晶體．

解答 解：A．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則依次向粗鹽溶液中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A錯誤；
B．檢驗SO42-的試劑為鹽酸、氯化鋇，則利用鹽酸、氯化鋇檢驗SO42-是否除盡，故B錯誤；
C．鈣離子轉化為碳酸鈣沉淀，則除去Ca2+的主要反應是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C錯誤；
D．NaCl溶液可蒸發(fā)得到晶體，則調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結晶的方法獲得精制NaCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意粗鹽提純時試劑的加入順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．判斷下列反應能否進行，如果能進行，寫出該反應的化學方程式或離子方程式．
（1）鎂與稀硫酸能，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑
（2）鐵與稀鹽酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
（3）鋁與稀鹽酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）銅與稀鹽酸不能
判斷上述反應能否發(fā)生的依據(jù)是金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全，
有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入新的雜質Na+．
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有幾個選幾個）．
A．濃HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體有顏色并有刺激性氣味的是（　�。�
A．COB．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．試劑瓶上貼有標志的物質是（　�。�
A．濃硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組為研究銅與濃、稀HNO3反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向裝置A中通入過量的CO2氣體，關閉彈簧夾；
Ⅲ．滴加濃硝酸；
…
（1）步驟Ⅲ中滴加濃硝酸的具體操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶口小孔，然后擰開分液漏斗下面的活塞．
（2）A裝置中反應的化學方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）B中溶液慢慢變成藍色，能解釋此現(xiàn)象的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）證明B中有NO生成的實驗操作是將試管C（或B）的膠塞打開，若觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO生成．
（5）步驟Ⅱ向裝置A中通入過量CO2氣體的目的是將裝置中的空氣排盡．
（6）上述實驗結束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍色．在分析溶液為綠色的原因時，甲同學用加水稀釋的方法，乙同學認為不合理，因在稀釋時，也會引起Cu2+濃度變化．請設計實驗證明綠色是由溶有NO2引起的取A中綠色溶液加熱，若溶液變?yōu)樗{色，說明是由NO2引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．用漂白粉給游泳池的水消毒B．袋裝食品裝人硅膠防潮
C．用小蘇打烹制面包D．袋裝食品裝人鐵粉作抗氧化劑

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11．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．硝酸鉀B．鹽酸C．酒精D．銅

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12．下列分離物質方法不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取的方法提取碘水中的碘
D．用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純

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