Question

13．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時，Cu²⁺、Fe³⁺也會沉淀完全，
有人用強氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入新的雜質(zhì)Na⁺．
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有CDE（有幾個選幾個）．
A．濃HNO₃  B．KMnO₄     C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）除去Fe²⁺時，應避免Cu²⁺生成沉淀；
①NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
②加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)；
氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)；
（2）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應，注意不能引入新雜質(zhì)．

解答 解：（1）由題給信息可知，除去Fe²⁺時，應避免Cu²⁺生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成氫氧化亞鐵的同時，氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成，
故答案為：不能；因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時，Cu²⁺、Fe³⁺也會沉淀完全；
①NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應生成HClO而導致溶液pH增大，故答案為：A；
②加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO，則可引入NaCl雜質(zhì)，應加入氯水或過氧化氫，
故答案為：不妥當；引入新的雜質(zhì)Na⁺；
氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，A引入硫酸根離子，B引入錳離子，鉀離子，CDE氧化亞鐵離子不會引入新的雜質(zhì)，符合要求；
故答案為：CDE；
（2）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應，注意不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃；
故答案為：CEF．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純和制備，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，題目難度中等．