【題目】下列實驗不能達到預期目的的是( )

序號

實驗內容

實驗目的

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較Cl2、Br2的非金屬性強弱

B

Cl2、S分別與Fe反應

比較Cl2、S的氧化性強弱

C

測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH

比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱

D

測定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性

比較鹽酸、醋酸的酸性強弱


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】含氧酸的穩(wěn)定性與其鹽溶液pH間不存在關系，不能通過測鹽的pH來比較不同鹽對應含氧酸的穩(wěn)定性強弱。

練習冊系列答案
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【題目】圖為北京奧運會的獎牌﹣﹣“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說法正確的是（ ）

A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O
B.從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
C.玉石材料性質穩(wěn)定，耐強酸和強堿的腐蝕
D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變 化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示．下列結論正確的是（ ）

A.t2時，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動
B.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ， 則正反應是吸熱反應
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為 ．
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 ．
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 ， 則醋酸的電離度為 ， 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

①反應的熱化學方程式為 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定沒有Cl2、O2和NO

C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO

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【題目】以下物質的用途不合理的是

A.晶體硅：半導體材料B.尿素： 食品發(fā)酵劑

C.二氧化硅：光導纖維D.液氮：冷凍物質

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【題目】將反應Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計
A.指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（ ）
B.KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.當電流計指針指向0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0
D.若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
E.向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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