Question

10．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B的分子式是HCl；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈V型；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的電子式是；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為CO₂和H₂O，且E可與Na反應(yīng)放出H₂，則E的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OH．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，則A是Ar，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，所以B是HCl，C是H₂S，四原子分子D為PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，符合題意的D為H₂O₂，
（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；
（2）根據(jù)上面的分析可知B和C的分子式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的立體結(jié)構(gòu)；
（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，從而書寫雙氧水的電子式；
（4）根據(jù)生成物及物質(zhì)的量之間的關(guān)系式確定E的分子式．

解答 解：已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，則A是Ar，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，所以B是HCl，C是H₂S，四原子分子D為PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，符合題意的D為H₂O₂，
（1）A是氬，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）通過以上分析知，B和C的分子式分別是HCl、H₂S，C分子中硫原子的價層電子對=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以其空間構(gòu)型是V型，
故答案為：HCl；V型；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D是H₂O₂，雙氧水的電子式為，故答案為：；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，說明E中含有碳?xì)湓�素，且碳�(xì)鋫�數(shù)比為1：4，E中含有6個原子，所以還含有一個氧原子，所以E的分子式為CH₄O，且E可與Na反應(yīng)放出H₂，所以是醇，則結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OH
故答案為：CH₃OH．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，核外電子排布式的書寫、分子構(gòu)型的判斷、電子式的書寫等是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．