Question

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為__。

(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。

Answer 1

【答案】22.3 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O BC

【解析】

（1）500L氨氣的物質(zhì)的量為：=22.32mol，溶于水形成1L氨水，根據(jù)c=進行計算；二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O中，氨氣是還原劑，據(jù)此進行分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平；

（1）500 L氨氣的物質(zhì)的量：≈22.32 mol，溶于水形成1 L氨水，c= ==22.32 mol·L-1；二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學方程式：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）氨的氧化法中氨氣是還原劑，反應(yīng)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨氣是氧化劑，反應(yīng)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨氣是還原劑，反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨氣是還原劑，反應(yīng)HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)；

綜上，選BC；

（4）由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平：NO+NO2+2OH﹣=+H2O。