【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

【答案】 b 0.0025mol/(L·s) bc

【解析】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出,反應(yīng)進(jìn)行3s后,n(NO)始終保持不變,從而可確定上述反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

(2)利用圖中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)反應(yīng),可確定表示NO2變化的曲線。從表中數(shù)據(jù)可以得出,01s內(nèi),n(NO)=0.01mol,則可計(jì)算出用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。

(3)a.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,總有v(NO2)=2v(O2);

b.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等,所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變;

cv(NO)=2v(O2)表示反應(yīng)方向相反,且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以容器內(nèi)密度保持不變。

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出,反應(yīng)進(jìn)行3s后,n(NO)= 0.007mol,且始終保持不變,從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為:是;

(2)從圖中可看出,n(NO)=0.007mol,結(jié)合化學(xué)反應(yīng),可確定n(NO2)=0.007mol,從而確定表示NO2變化的是曲線b。從表中數(shù)據(jù)可以得出,01s內(nèi),n(NO)=0.01mol,則可計(jì)算出用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0025mol/(L·s)。答案為:b; 0.0025mol/(L·s)

(3)a.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,總有v(NO2)=2v(O2),所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),a不合題意;

b.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等,所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),b符合題意;

cv(NO)=2v(O2)表示反應(yīng)方向相反,且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),c符合題意;

d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以容器內(nèi)密度保持不變,所以當(dāng)密度不變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),d不合題意;

故選bc。答案為:bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法,即保溫、隔熱條件下,向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的試管中分五次共加入5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩,每次加入1 mL)后,測(cè)得溶液的溫度分別是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是( )

A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L

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【題目】已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)100℃時(shí),水的離子積KW =_______,0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____,水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(“A”“B”)。

(2)25℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

(3)25℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.8mol/L,下列說(shuō)法正確的是

A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是________B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是________

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫(xiě)一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩基固溶體合金是一類(lèi)重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價(jià)原料 NH4VO3TiO2 Fe2O3,制出含VO2+TiO2+ Fe3+的金屬鹽溶液,然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng),對(duì)共沉淀物[VO(OH)2、Ti(OH)4Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖:

1)實(shí)驗(yàn)中用濃氨水配制500mL2 mol·L1的稀氨水,需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和___、____、____

2)裝置B的作用是_________。

3)制備VO2+時(shí),用草酸將VO2+還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸,也能得到VO2+,但會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________。

4)反應(yīng)過(guò)程需控制溫度為60℃,三頸燒瓶的加熱方式是________

5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液,得懸濁液,取出充分沉降。

檢測(cè)上層清液是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是_______________。

經(jīng)過(guò)濾、無(wú)水乙醇洗滌、低溫干燥,得共沉淀物。使用無(wú)水乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。

6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50.60g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),過(guò)濾,將濾液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L1 酸性KMnO4溶液滴定,進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )

A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中,將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的(1O22CO23H2O其中,體積最大的是___,原子數(shù)最多的是___,分子數(shù)最多的是____

2)常溫常壓下,相同體積的SO2O2,質(zhì)量之比為___,所含氧原子數(shù)之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)①--⑩在周期表中的位置,用元素符號(hào)化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

族周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是______

2)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半徑最大的是______;

3)比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______;

4)鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加______(填劇烈緩慢),寫(xiě)出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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