【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:A 、E 。
(2)C元素的價電子排布圖為: ;
該排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。
(3)C、D元素形成的化合物主要有: (填化學式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式是 。
(4)化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃,那么BD3的晶體類型為 ;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于 形成的。(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。
【答案】(1)B Cs (2)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則
(3)PCl3、PCl5極性 三角錐形 sp3
(4)分子晶體 配位鍵 (5)B 8
【解析】
試題(1)B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1,且原子序數(shù)依次遞增,都小于20,所以B是硼或鋁元素,由于A和B是同主族的,且A的原子序數(shù)最小,所以B是Al,A是B,則C是P,D是Cl。E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素,由于金屬性越強,第一電離能越小,所以E是Cs。
(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知,P元素的價電子排布圖為,該排布圖除了遵循構(gòu)造原理外,還遵循了泡利原理、洪特規(guī)則。
(3)P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5。其中相對分子質(zhì)量較小的PCl3,由于P原子含有1對孤對電子,所以是三角錐形結(jié)構(gòu),屬于極性分子,而中心原子P原子是sp3雜化。
(4)根據(jù)氯化鋁的熔沸點較低可知,該化合物形成的晶體應該是分子晶體。由于氯元素含有孤對電子,而鋁元素含有空軌道,所以還可以形成配位鍵。
(5)氯化銫形成的晶體是離子晶體,晶體中配位數(shù)是8,所以答案選B。
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【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是
A. 屬于弱酸
B. 整個過程中,點時水的電離程度最大
C. 點對應液中
D. 的數(shù)量級為
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【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應的影響,請回答下列問題:
實驗1:將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱。
(1)檢驗Br﹣:取反應后所得___層液體(填“上”或“下”),向其中加入________(填試劑),觀察到有淡黃色沉淀生成。
(2)檢驗乙醇:用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇,由此可知該反應類型為_____________。
實驗2:將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱。
(3)檢驗乙烯:將反應產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中,觀察到溶液褪色,試劑X是_____________
(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的化學方程式_________________
實驗結(jié)論:
(5)由實驗1、2得出的結(jié)論是_______________________________
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【題目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體,測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是( )
A. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L
D. 相同實驗條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個單位即可
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A. 醋酸電離:CH3COOH==CH3COO+ H+
B. Na2O2與CO2反應提供O2:Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2
C. NO2與水反應制硝酸:NO2 +H2O==H++ NO3
D. NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
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【題目】磺化聚苯醚(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下:
下列說法不正確的是
A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應
B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水
C. 2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應生成PPO
D. PPO合成SPPO的反應是:+mClSO3H+mHCl
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【題目】向三份0.1 , 溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化),則濃度的變化依次為( )。
A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小
C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大
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【題目】LiFePO4是一種電動汽車電池的電極材料,實驗室以綠礬和磷酸為原料制備LiFePO4的流程如下:
(1)“溶解”和“反應1”步驟不能互換的原因是________。
(2)“反應1”的離子方程式是________。
(3)“反應2”是2LiOH+6H2C2O4+2FePO4===2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O,其中體現(xiàn)氧化性和還原性的反應物的物質(zhì)的量之比為________。
(4)LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極,高溫成型時要加入少量活性炭黑,其作用是:①________,②________。
(5)利用LiFePO4作電極的電池穩(wěn)定、安全、對環(huán)境友好,放電時工作原理如圖所示。放電時電極b的電極反應式為_________。
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________,發(fā)生的離子反應方程式_____________________;
(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________;
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實驗現(xiàn)象為___________________,化學反應方程式是__________________________________;
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強的是_________;
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
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