7．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：磷酸為三元酸．

分析 利用酸堿中和滴定酸堿物質(zhì)的量比確定磷酸是三元酸，以此來(lái)解答．

解答 解：磷酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果磷酸是三元酸，則參加反應(yīng)的磷酸酸物質(zhì)的量應(yīng)該是NaOH的$\frac{1}{3}$，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是酸的3倍就說(shuō)明磷酸是三元酸，
答：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定磷酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是磷酸的3倍，可說(shuō)明磷酸為三元酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較規(guī)律及中和滴定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)A＞B＞C＞DB．原子半徑D＞C＞A＞B
C．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞HCD．堿性的強(qiáng)弱AOH＞B（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
D．一定條件下，W單質(zhì)不能將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價(jià)鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開(kāi)始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實(shí)現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．37Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為37
B．$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
D．37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種短周期元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若3＜m＜8，則X必定為主族元素
B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
C．Y的氣態(tài)氫化物的分子式為H8-nY
D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵消需耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱量變化（　�。〤H4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化學(xué)鍵C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出熱量800kJB．放出熱量1520kJC．吸收熱量410kJD．放出熱量610kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c的簡(jiǎn)單離子中，b的離子半徑最大
B．c、d、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
C．e的氫化物比f(wàn)的氫化物的穩(wěn)定性高
D．離子半徑a3-小于d3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的分子數(shù)為1NA
B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1NA
C．56g鐵片投人足量的濃硫酸中生成1.5NA個(gè)SO2分子
D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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