Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是 （ ）

A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+

B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時，MX2只做氧化劑

C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑Al>Cl；Cl-、Ca2+是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒。原子序數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑Cl—>Ca2+.錯誤。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化劑、還原劑。錯誤。C. Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。正確。D.在CaO2中含有離子鍵、非極性共價鍵，陽離子與陰離子個數(shù)比1:1；而在CaCl2中含有離子鍵, 陽離子與陰離子個數(shù)比1:2；錯誤。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的知識。