原子和對(duì)應(yīng)的離子，一定具有相同的

A．質(zhì)子數(shù)        B．電子總數(shù)        C．電子層數(shù)        D．最外層電子數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫(xiě)出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濱州一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問(wèn)題：

（1）X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
．
（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的
化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．

該晶體中，鈦離子和周?chē)?!--BA-->
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
IA
IA
族．
（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
H2O
H2O
（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是
OH-
OH-
．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；E在周期表中的位置是
 
．
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
 
．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
；（填序號(hào)）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了
 
原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（填元素符號(hào)），理由為
 
．

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