1．下列冶煉金屬的方法錯誤的是（　�。�
A．加熱氧化銀制銀B．電解熔融氧化鋁制鋁
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制銅D．加熱鋁與氧化鎂混合物制鎂

分析 依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答．

解答 解：A．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故A正確；
B．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故B正確；
C．銅較不活潑，用濕法練銅來制得銅，故C正確；
D．鎂是活潑金屬，用電解氯化鎂的方法來制鎂，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性及冶煉方法是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．71克Na2SO4中含Na+1mol，NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式．
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖．發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
B．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
C．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是Na，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對比中正確的是（　�。�
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．通式為CnH2n+2的一定是烷烴，通式為CnH2n的一定是烯烴
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH3C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外有5種不同能級的電子．
（2）五種元素中第一電離能最高的是     （寫元素符號，下同），電負(fù)性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，XZ2 與Y2Z互為等電子體，但Y2Z為極性分子，試寫出Y2Z的結(jié)構(gòu)式N=N=O，在M2Z中Z原子的雜化方式為sp3，其分子的空間構(gòu)型為V型
（4）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序號）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O  
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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