Question

類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是

FeCl₃

；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色 ．	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl2

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

由淺綠色變?yōu)辄S色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
（2）固體物質中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：（1）根據類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案為：FeCl₃；FeCl₃和FeCl₂；
（2）固體物質中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質，即不含FeCl₂，故答案為：溶液變紅色；FeCl₂；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：由淺綠色變?yōu)辄S色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查氯氣性質探究，題目難度中等，本題注意把握根據物質的性質設計實驗方案．